К сульфидам относятся органические и неорганические химические соединения, атом серы в их молекуле соединен с металлами или некоторыми неметаллами. Для неорганических сульфидов характерными соединениями являются сероводород (H2S), относящийся к классу кислот, и сульфид аммония (формула (NH4)2S), принадлежащий к классу солей. Также сульфиды металлов и неметаллов c общей формулой KxSy (где K — это катион металла или неметалла, а S — кислотный остаток сероводородной кислоты, x и y — количество катионов металла и анионов кислотного остатка в молекуле, соответственно), относятся к классу солей. Например, сульфид железа (II) FeS. Органические сульфиды — это химические вещества, атом серы в их молекуле связан с углеводородными радикалами. Это меркаптиды (тиоэфиры), их общая формула RSR′, а R и R′ — углеводородные радикалы.
Это связано с действием сульфат-восстанавливающих бактерий, которые используют химический кислород аниона в качестве элемента для клеточного синтеза. Что касается серно-образующих антропических источников, выделяются процессы десульфурации ископаемых видов топлива; другими значимыми источниками являются те химические процессы, которые потребляют восстановительные производные, связанные с бисульфитами, такими как бумажная промышленность.
Сульфиды в водном растворе отвечают двум химическим равновесиям. Сульфид водорода в воде является очень слабой кислотой, как указано выше константами гидролиза. Это токсичный и нестабильный газ. Все это требует, чтобы обработки и манипуляции с сульфидами осуществлялись в строго контролируемых условиях реакции, чтобы избежать возможных аварий. Из-за плотности газа сероводород особенно опасен, когда он накапливается в замкнутых пространствах, на низких участках, близких к земле.
Все химические соединения, в молекулах которых атом металла, а также атомы некоторых неметаллов (бор В, фосфор Р, кремний Si, мышьяк As), связаны с атомом серы (S) со степенью окисления, равной минус 2, обычно считаются солями сероводородной кислоты H2S. Неорганические сульфиды (кроме H2S), например, сульфид аммония или сульфид бора, следует относить к средним солям, так как в сероводородной кислоте оба водородных атома замещены другими катионами. Если в сероводородной кислоте только один атом замещен на катионы (что характерно для щелочноземельных и щелочных металлов), то образованная соль будет являться Примерами неорганических гидросульфидов (иначе бисульфидов) могут быть такие соединения, как гидросульфид аммония (формула NH4HS) или (NaHS). В молекулах гидросульфидов, в отличие от сульфидов, кислотным остатком или анионом является HS-. К органическим гидросульфидам можно отнести меркаптаны (тиоспирты и тиолы) с общей формулой RSH, где R — радикал углеводородный. Меркаптиды и меркаптаны характеризуются обширной номенклатурой, поэтому они требуют дополнительного рассмотрения.
Что касается интересующих химических свойств, то в отношении представленной работы анион серы легко окисляется до нейтральной формы. Потенциалы окислительного восстановления следующие, по сравнению с другими химическими редукторами, более мощные. Любой окислитель, потенциал которого как в кислой среде, так и в щелочной среде более положителен, чем значение сульфидов, будет окислять их до серы или сульфатной формы. Следующие таблицы включают данные для обычных окислителей.
Как можно видеть, любой из представленных окислителей способен окислить сульфиды, среди прочего, такие как кинетика реакции, способность «отравления» окислителя матрицей проблем, теплота реакции, образование нежелательных побочных продуктов и наличие и стоимость окислителя, критерии, которые позволят решить их выбор. Что касается молекулярного кислорода, он способен окислять небольшие концентрации сульфидов в слегка кислой среде до сульфатной формы. Этот процесс, за которым следует фильтрация через песчаные слои, используется для удаления следов сульфидов в естественных водах.
Большинство сульфидов имеют яркую окраску. В воде хорошо растворяются только сульфид аммония и сульфиды Практически не растворяются в воде сульфиды остальных металлов. Так как сульфиды являются солями слабой сероводородной кислоты, то их растворимые в воде представители могут подвергаться гидролизу. Для сульфидов, образованных металлами с высокой степенью окисления или, если их гидроксиды относятся к слабым основаниям (например, Cr2S3, Al2S3 и другие), чаще гидролиз протекает необратимо. Сульфиды являются умеренными восстановителями, вступают в реакцию с кислородом воздуха при повышенных температурах с образованием солей, в которых атом серы имеет более высокую степень окисления, например, сульфаты и диоксид серы. Сульфид аммония используется в фотографии, в текстильном производстве. Сульфиды применяются в качестве полупроводниковых материалов, люминофоров, в медицине, в сельском хозяйстве.
Однако для устранения сульфидов в высоких концентрациях рекомендуемая окислительная среда является щелочной, из-за проблемы выделения сероводорода, при значениях ниже, чем рН ниже, чем. Другим характерным химическим свойством является его низкая растворимость в отношении катионов металлических двухвалентных металлов.
Химическая комбинация свободных сульфидов в водном растворе с элементами указанного типа позволит исключить сульфиды, осаждающие их из жидкостей, путем нерастворимости. Однако следует учитывать токсичность серы, которая может привести к превращению одной экологической проблемы в другую. То есть добиться удаления сульфидов из воды, но ценой получения трудноудаляемого металлического сернистого осадка.
Сульфиды можно получать различными методами. Сульфид аммония (известно также другое название этой соли — сульфид диаммония) получают взаимодействием сероводорода с избыточным количеством аммиака: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Более стойкой солью сероводородной кислоты является сульфид железа FeS, который может разлагаться только при нагревании в вакууме, получается он (это один из многих известных способов) в результате необратимой реакции серы с железом: Fe + S → FeS.
В соответствии с химическими характеристиками сульфидов, представленными выше, авторы разработали три типа обработок. Обработка для растворения сульфидов путем образования металлических видов. Цель состоит в том, чтобы использовать химические методы осаждения для разделения и выделения сульфидов до образования механически дегидратируемого осадка для получения твердых отходов. Это твердое вещество требует надлежащего управления, такого как инертное и контролируемое осаждение на безопасных полигонах.
В качестве альтернативы, это позволяет рассмотреть применение методов восстановления. Химическое окисление. Он включает превращение сульфидов в другие виды, которые легче отделяются или управляемы. Продуктами реакции являются, с одной стороны, сульфаты, которые будут поддерживать важные концентрации в растворе, а также образование элементарной серы, которая нерастворима и отделяется осаждением. В первом случае избыточные сульфаты могут быть разделены такими методами, как обратный осмос, или в зависимости от того, являются ли концентрации чрезвычайно высокими, непосредственно путем испарения.
Молекулярная масса сульфида аммония составляет 68,14 а. е. м. Брутто-формула по системе Хилла записывается в виде: H8N2S. По внешнему виду соль напоминает бесцветные кристаллы. Сульфид аммония при 20 °С хорошо растворим в воде. Растворим в этиловом спирте. Это гигроскопичное вещество, способное поглощать влагу. В свободном состоянии сульфид аммония не получен. Так как (NH4)2S является неустойчивой солью, то водные растворы его приближены гидросульфиду и, таким образом, состоят в основном из смеси NH3 и NH4HS, а водные растворы (NH4)2S представляют собой бесцветную жидкость с запахом аммиака и сероводорода. Реакция раствора щелочная с рН до 9,3. Кристаллы твердой соли невозможно выделить, даже при сильном охлаждении раствора. В результате окисления кислородом воздуха и образования полисульфидов, раствор сульфида аммония быстро желтеет. Поэтому раствор сульфида следует хранить в склянке, заполненной до самой пробки, а также плотно закупоренной.
Авторы подтвердили, что в условиях реакции и при использовании окислителей основным продуктом реакции является сера. Это открывает путь к извлечению этого соединения из продуктов реакции обработки против лечения, которое обычно является обычным путем.
Для случаев и, стадии лечения. Нейтрализация щелочного остатка, подлежащего лечению. Окислительная химическая обработка или осаждение, до получения нерастворимости или элиминации токсичных веществ. Химическое кондиционирование для достижения коагуляции-флоккуляции с образованием осажденных твердых веществ.
Молекулярная масса гидросульфида аммония составляет 51,11 а. е. м. Брутто-формула по системе Хилла записывается в виде: H5NS. Соль по внешнему виду представляет собой бесцветные кристаллы ромбической формы. Плотность соли равняется 0,89 г/см3. Температура плавления составляет 120 °С (под давлением). При комнатной температуре наблюдается испарение и возгонка паров реактива. Это соединение является летучим при комнатной температуре. Вещество хорошо растворяется в этиловом спирте и холодной воде, в горячей воде или при незначительном нагревании разлагается. Реакция соли щелочная. На воздухе гидросульфид аммония способен окисляется, поэтому раствор его из бесцветного при хранении быстро становится желтым из-за образования полисульфидов. Гидросульфид аммония можно получить прямым взаимодействием аммиака с сероводородом в диэтиловом (серном) эфире или пропусканием при 0 °С через избытка сероводорода по NH3 + H2S → NH4HS.
Обработка рафинирования на конечной водной фазе до устранения стойких сульфидов в растворе. Химическая иммобилизация. Состоит из «затвердевания» жидкости реакцией против поглотителей минералов в условиях, при которых в качестве осаждающих агентов используются остаточные концентрации металлических частиц. Эти методы лечения уже были предложены и исследованы авторами в процессах обработки осадка на полигонах. В этом случае была предпринята попытка разработать альтернативный подход, который использует преимущества обработки осадков.
Сероводород (H2S) – бесцветный газ с резким запахом гниющего белка. В природе встречается вводах минеральных ключей вулканических газах, гниении отбросов, а также при разложении белков погибших растений и животных.
Получение:
1) прямой синтез из элементов, при температуре 600 °C;
2) воздействием на сульфиды натрия и железа соляной кислотой.
Опыт авторов указывает на следующее: оптимальным решением для умеренных и высоких концентраций является сочетание химического осаждения с последующим окислением стойких растворенных сульфидов. Для очень высоких концентраций химическое отверждение может быть хорошим решением.
Осаждение сульфидов ацетатом цинка является одним из способов устранения интерференции в аналитическом определении сульфидов против йода в титратах тимосульфата титаном натрия 6. Среди металлических ионов, коммерчески доступных в качестве промышленных реагентов, авторы решили предложить действие ионов железа и трехвалентного железа.
Физические свойства: сероводород тяжелее воздуха, очень ядовит. Сжижение его происходит при -60,8 °C, затвердение – при -85,7 °C. Легко воспламеняется на воздухе. Растворим в воде – при температуре 20 °C в 1 литре воды можно растворить 2,5 литра сероводорода, при этом образуется сероводородная кислота.
Химические свойства: сероводород – сильный восстановитель, в зависимости от условий (температура, pH раствора, концентрация окислителя) при взаимодействии с окислителями он окисляется до диоксида серы или серной кислоты:
Преимущество по сравнению с предыдущей солью заключается в том, что избыток иона трехвалентного железа при щелочном рабочем рН действует как мощный коагулянт, способствующий разделению фаз путем декантации. Реакция осаждения для железной формы проводится при значениях рН между 8, 5 и при этом рН среда обладает большей доступностью для ионов железа, чем железные, с учетом соответствующей растворимости ее гидроксидов. Однако реакция осаждения в форме трехвалентного железа воспользовалась щелочными условиями рН без необходимости корректировать рН образца.
1) горит голубоватым пламенем на воздухе:
2) при высокой температуре разлагается:
3) вступает в реакцию с галогенами:
4) взаимодействует с окислителями:
5) серебро при взаимодействии с сероводородом темнеет:
Применение: сероводород используют как химический реактив, а также как сырье для получения серы и серной кислоты.
Фактически, общее проявление обеих реакций осаждения состоит в том, что по мере их продвижения они стремятся высвобождать протоны, понижая щелочность среды. Этот факт был интерпретирован авторами на основе следующей реакции. Что касается черной формы, то среди различных способов добавления реагента было принято решение сделать это в твердой форме. В противном случае низкая растворимость соответствующих сульфатов, которая имеет значение только при кислом рН, означает, что будут генерироваться большие объемы реакции.
Кроме того, добавление твердых видов является простым с точки зрения промышленной эксплуатации и экономит производство реакционной воды. Оптимальный режим работы был следующим. Были сделаны десять или одиннадцать добавок осадителя, и после каждого добавления рН корректируют до тех пор, пока он не останется постоянным.
Сероводородная кислота – слабая кислота. Водный раствор сероводорода.
Сульфиды – средние соли сероводородной кислоты .
Получение сульфидов:
1) взаимодействие металлов с серой при высокой температуре: Fe + S = FeS ;
2) взаимодействие сводными растворами солей металлов: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO 4;
3) сульфиды подвергаются гидролизу:
Реакционная масса состоит из мелкодисперсного черного осадка, диспергированного в водном растворе. В этих условиях разделение твердой фазы вызвано осаждением. Следующим этапом является механическое обезвоживание. Авторы рекомендуют для этого применения использовать центрифугу типа «декантера», в отличие от обработки с помощью фильтровального пресса. Осадок, все еще должным образом флоккулированный, имеет тенденцию забивать фильтровальные ткани из-за «мелкого зерна» микроструктуры твердого тела. С другой стороны, разделение «декантером», учитывая разницу в плотности между фазами, является простым и непосредственным 8.
Взбалтывая раствор сульфида с серой можно обнаружить после выпаривания остаток, содержащий полисульфиды (многосернистые металлы).
Полисульфиды – соединения с большим содержанием серы, например Na2S2, Na2S5 .
Для сульфидов характерны соединения переменного состава (FeS1,01-FeS1,14).
Природные сульфиды – основа руд цветных и редких металлов, поэтому их используют в металлургии. Некоторые сульфиды используют в производстве серной кислоты(FeS2 – железный колчедан). В химической и легкой промышленности применяют сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (в качестве основы люминофоров). В электронной технике используются как полупроводники.
Что касается формы трехвалентного железа, жидкий сульфат добавляют непосредственно к разбавленной смеси по отношению к сульфидам 1: В противном случае кислотность сульфата железа вызывает локальные газовые выбросы внутри реактора. Это не должно опускаться ниже 8. 5. Для этого используется 15% известковая суспензия.
Конечная концентрация остаточного сульфида, как и при осаждении солями железа, составляет менее 100 ч. / Млн. Поэтому в обоих случаях трудно получить осветление, полностью не содержащее сульфидов, поскольку они требуют длительных периодов осаждения, которые обычно не работают с точки зрения технологической установки.
Конец работы -
Эта тема принадлежит разделу:
Шпаргалка по неорганической химии
Шпаргалка по неорганической химии... Ольга Владимировна Макарова...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Как указано, эти обработки превращают сульфиды в сульфаты и серу, последний осаждается и отделяется от груди раствора. В обоих случаях окисление требуется в щелочной среде. Было решено работать при рН ≈ 8. 3, учитывая, что более низкие значения увеличивают риск выбросов, а более высокие значения ограничивают мощность окислителя. Учитывая наличие неконтролируемого органического вещества в обрабатываемых отходах, было решено избегать рисков образования хлорированных органических производных.
Перманганат калия является умеренно энергетическим окислителем в щелочной среде. Было доказано, что при естественном рН остатка 13, 5 окислительные обработки перманганатом очень неэффективны, что приводит к первой стадии нейтрализации образца. Полученные реакции. Действительно, авторы подтвердили, что по мере протекания окисления происходит подщелачивание реакционной среды, что требует добавления кислоты, которая поддерживает рН среды, контролируя таким образом, чтобы процесс не терял эффективности.
| Твитнуть |
Все темы данного раздела:
Материя и ее движение
Материя – это объективная реальность, обладающая свойством движения. Все существующее есть различные виды движущейся материи. Материя существует независимо от созна
Вещества и их изменение. Предмет неорганической химии
Вещества– виды материи, дискретные частицы которых имеют конечную массу покоя (сера, кислород, известь и т. д.). Из веществ состоят физические тела.
Каждое
С другой стороны, твердые продукты реакции: сера и диоксид марганца. Наличие марганца облегчает коагуляцию образовавшегося твердого вещества, хотя его смесь с осажденной серой препятствует возможности ее восстановления. В отличие от предшественников железа из нерастворимых форм, упомянутых в предыдущей точке, в этом случае добавление твердого реагента не представляется возможным, учитывая, что важная часть инактивируется покрытием с двуокисью марганца, которое пассивирует реакцию. Это заставляет излишне добавлять большое количество реагентов.
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Периодический закон был открыт в 1869 году Д.И. Менделеевым. Им же была создана классификация химических элементов, выраженная в форме периодической системы. До Ме
Значение периодической системы Менделеева.
Периодическая система элементов явилась первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они взаимосвязаны друг с другом, а также послужила дальнейшим исследованиям.
Рекомендуемая водная концентрация для перманганата составляет 6%. Затем в раствор добавляют домены перманганата и контролируемый рН поддерживают добавлением кислоты или соды по мере необходимости. Наконец, суспензию флокулируют добавлением к ней анионного полимера.
Одним из преимуществ окисления перманганата над другими окислителями является то, что температура не увеличивается, и за ходом реакции можно следить за окислительно-восстановительным потенциалом от -750 мВ до 130 мВ, после завершения реакция Однако основным преимуществом реакции окисления является то, что он позволяет в конечном итоге полностью удалить сульфиды из реакционной среды.
Теория химического строения
Теорию химического строенияразработал А.М. Бутлеров.Она имеет следующие положения:
1) атомы в молекулах соединены друг с
Общая характеристика P-, S-, D-элементов
Элементы в периодической системе Менделеева делятся на s-, p-, d-элементы. Это подразделение осуществляется на основе того, сколько уровней имеет электронная оболочка атома элемента
Ковалентная связь. Метод валентных связей
Химическая связь, осуществляемая общими электронными парами, возникающих в оболочках связываемых атомов, имеющих антипараллельные спины, называется атомной, или ковалентной
Неполярная и полярная ковалентные связи
При помощи химической связи атомы элементов в составе веществ удерживаются друг возле друга. Тип химической связи зависит от распределения в молекуле электронной плотности.
Многоцентровые связи
В процессе развития метода валентных связей выяснилось, что настоящие свойства молекулы оказываются промежуточными между теми, которые описывает соответствующая формула. Такие молек
Ионная связь
Связь, возникшая между атомами с резко выраженными противоположными свойствами (типичным металлом и типичным неметаллом), между которыми возникают силы электростатического притяжени
Водородная связь
В 80-х годах XIX в. М.А. Ильинскийи Н.Н. Бекетовустановили, что атом водорода, соединенный с атомом фтора, кислорода или азота, способен образовыва
Превращение энергии при химических реакциях
Химическая реакция– превращение одного или нескольких исходных веществ в другие по химическому составу или строению вещества.
По сравнению с ядерными реакц
Цепные реакции
Существуют химические реакции, в которых взаимодействие между компонентами происходит довольно просто. Существует весьма обширная группа реакций, протекающих сложно. В этих реакциях
Общие свойства неметаллов
Исходя из положения неметаллов в периодической системе Менделеева, можно выявить свойства для них характерные. Можно определить количество электронов на внешнем эн
Водород
Водород (Н)– 1-й элемент периодической системы Менделеева – I и VII группа, главная подгруппа, 1 период. На внешнем s1-подуровне имеется 1 валентный электрон и 1 s2
Перекись водорода
Пероксид, или перекись водорода– кислородное соединение водорода (перекись). Формула: Н2О2 Физические свойства:перекись водорода – бесцветная сироп
Общая характеристика подгруппы галогенов
Галогены– элементы VII группы – фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало изучен в связи с его радиоактивностью). Галогены – ярко выраженные неметаллы. Лишь йод в ре
Хлор. Хлороводород и соляная кислота
Хлор (Cl) –стоит в 3-м периоде, в VII группе главной подгруппы периодической системы, порядковый номер 17, атомная масса 35,453; относится к галогенам.
Краткие сведения о фторе, броме и йоде
Фтор (F); бром (Br); йод (I)относятся к группе галогенов. Стоят в 7-й группе главной подгруппы периодической системы. Общая электронная формула: ns2np6.
Общая характеристика подгруппы кислорода
Подгруппа кислорода, или халькогенов – 6-я группа периодической системы Д.И. Менделле-ва, включающая следующие элементы:
1) кислород – О;
2) сера
Кислород и его свойства
Кислород (О)стоит в 1 периоде, VI группе, в главной подгруппе. р-элемент. Электронная конфигурация 1s22s22p4. Число электронов на внешнем ур
Озон и его свойства
В твердом состоянии у кислорода зафиксировано три модификации: ?-, ?– и?– модификации. Озон (О3) –одна из аллотропных модификаций кислорода
Сера и ее свойства
Сера (S)в природе встречается в соединениях и свободном виде. Распространены и соединения серы, такие как свинцовый блеск PbS, цинковая обманка ZnS, медный блеск Cu
Свойства серной кислоты и ее практическое значение
Структура формулы серной кислоты:
Получение:основным методом производства серной кислоты из SO3 является контактный метод.
Химические свойства.
1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окислительно-восстановительные реакции требуют нагревания, а продуктом реакции в основном является SO2 .
Получение.
1. В промышленности азот получают путем сжижения воздуха с последующим испарением и отделением азота от других газовых фракций воздуха. Полученный азот содержит примеси благородных газов (аргона).
Общая характеристика подгруппы азота
Подгруппа азота – пятая группа, главная подгруппа периодической системы Д.И. Менделеева. В нее входят элементы: азот (N) ; фосфор (P) ; мышьяк (
Нашатырь (хлорид азота).
Получение: впромышленности до концаХ1Х векааммиак получали как побочный продукт при коксовании каменного угля, который содержит до 1–2 % азота.
В начале
Соли аммония
Соли аммония– сложные вещества, включающие катионы аммония NH4+ и кислотные остатки.
Физические свойства:соли аммония – т
Оксиды азота
С кислородом Nобразует оксиды: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Оксид азота I – N2O –закись азота, «веселящий газ». Физические свойства:
Азотная кислота
Азотная кислота– бесцветная, «дымящаяся» на воздухе жидкость с едким запахом. Химическая формула HNO3.
Физические свойства.При температуре
Аллотропные модификации фосфора
Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфо
Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
Элемент фосфор образует ряд оксидов, наиболее важными из них являются оксид фосфора (III) P2O3и оксид фосфора (V) P2O5 .
Оксид фос
Фосфорные кислоты.
Фосфорному ангидриду соответствует несколько кислот. Главная из них – ортофосфорная кислота H3PO4 . Фосфорная кислота обезвоженная представлена в виде бесцветных прозрачных кристал
Минеральные удобрения
Минеральные удобрения– неорганические вещества, в основном соли, включающие в себя необходимые для растений элементы питания и используемые для повышения плодородия
Углерод и его свойства
Углерод (С)– типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде IV группе, главной подгруппе. Порядковый номер 6, Ar = 12,011 а.е.м., заряд ядра +6.
Аллотропные модификации углерода
Углерод образует 5 аллотропных модификаций: кубический алмаз, гексагональный алмаз, графит и две формы карбина. Гексагональный алмаз найден в метеоритах (минерал
Оксиды углерода. угольная кислота
Углерод с кислородом образует оксиды: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 и др. Оксид углерода(II) – СО. Физические свойства:угарный газ, б
Кремний и его свойства
Кремний (Si) –стоит в 3 периоде, IV группе главной подгруппы периодической системы. Физические свойства:кремний существует в двух модификациях: амо
Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц.
1. Суспензоиды (или необратимые коллоиды)– гетерогенные системы, свойства которых можно определить развитой межфазовой поверхностью. По сравнению с суспензиями более высокодисперсн
Соли кремниевой кислоты
Общая формула кремниевых кислот – n SiO2?m H2O.В природе находятся в основном в виде солей, в свободной форме выделены немногие, например, HSiO (орток
Получение цемента и керамики
Цементявляется важнейшим материалом в строительстве. Цемент получают обжигом смеси глины с известняком. При обжиге смеси CaCO3 (кальцированная сода)
Физические свойства металлов
Все металлы имеют ряд общих, характерных для них свойств. Общими свойствами считаются: высокая электропроводность и теплопроводность, пластичность.
Разброс параметров у мет
Химические свойства металлов
Металлыобладают низким потенциалом ионизации и сродством к электрону, поэтому в химических реакциях выступают в качестве восстановителей, в растворах образуют
Металлы и сплавы в технике
В периодической системе из 110 известных элементов 88 – металлы. В XX векепри помощи ядерных реакций были получены радиоактивные металлы, которых не существ
Основные способы получения металлов
Большое количество металлов находится в природе в виде соединений. Самородными металламиназываются те, которые встречаются в свободном состоянии (золото, платина, р
Коррозия металлов
Коррозия металлов(corrosio – разъедание) – физико-химическая реакция металлов и сплавов с окружающей средой, в результате чего они теряют свои свойства. В основе ко
Защита металлов от коррозии
Защита металлов и сплавов от коррозии в агрессивных средах основывается на:
1) повышении коррозионной стойкости самого материала; 2) снижении агрессивности
Общая характеристика подгруппы лития
Подгруппа лития– 1 группа, главная подгруппа – включает щелочные металлы: Li – литий, Na – натрий, K – калий, Cs – цезий, Rb – рубидий, Fr – франций. Общая электрон
Натрий и калий
Натрий и калий –щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы.
Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебрис
Едкие щелочи
Щелочи образуют гидроксиды щелочных металлов 1 группы главной подгруппы при растворении их в воде.
Физические свойства:растворы щелочей в воде мылкие на ощ
Соли натрия и калия
Натрий и калий образуют соли со всеми кислотами. Соли натрия и калия очень похожи по химическим свойствам. Характерная особенность этих солей – хорошая растворимость в воде, поэтому
Общая характеристика подгруппы бериллия
К подгруппе бериллия относятся: бериллий и щелочноземельные металлы: магний, стронций, барий, кальций и радий. Наиболее распространены в природе в виде соединений,
Кальций
Кальций (Са) –химический элемент 2-й группы периодической системы, является щелочноземельным элементом. Природный кальций состоит из шести стабильных изотопов. Конф
Оксид и гидроксид кальция
Оксид кальция (СаO) – негашеная или жженая известь– белое огнестойкое вещество, образованное кристаллами. Кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристалли
Жесткость воды и способы ее устранения
Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется ж
Общая характеристика подгруппы бора
Внешняя электронная конфигурация у всех элементов подгруппы – s2p1. Характерным свойством подгруппы IIIAявляется полное отсутствие металлических свойств у бора и ти
Алюминий. Применение алюминия и его сплавов
Алюминий расположен в 3-й группе главной подгруппы, в 3 периоде. Порядковый номер 13. Атомная масса ~27. Р-элемент. Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p1.На вне
Оксид и гидроксид алюминия
Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства:оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97
Общая характеристика подгруппы хрома
Элементы подгруппы хромазанимают промежуточное положение в ряду переходных металлов. Имеют высокие температуры плавления и кипения, свободные места на электронных о
Оксиды и гидроксиды хрома
Хром образует три оксида: CrО, Cr2О3 и CrО3. Оксид хрома II (CrО)– основный оксид – черный порошок. Сильный восстановитель. CrО растворяется в разбавленной соляной
Хроматы и дихроматы
Хроматы– соли хромовой кислоты Н2Сг04,существующей лишь водных растворах с концентрацией не выше 75 %. Валентность хрома в хроматах – 6. Хроматы ще
Общая характеристика семейства железа
Семейство железавходит в состав побочной подгруппы восьмой группы и является в ней первой триадой, включающей в себя железо, кобальти никел
Соединения железа
Оксид железа (II) FeO– черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. FeOсоответствует основание Fe(OH)2 .
Доменный процесс
Доменный процесс –выплавка чугуна в доменной печи. Доменная печь выкладывается огнеупорными кирпичами высотой 30 м и внутренним диаметром 12 м. Верхняя половина – ш
Чугун и стали
Сплавы железа – металлические системы, основным компонентом которых является железо.
Классификация сплавов железа:
1) сплавы железа с углеродом (н
Тяжелая вода
Тяжелая вода– оксид дейтерия D2O с кислородом природного изотопного состава, бесцветная жидкость без запаха и вкуса.
Тяжелая водабыла откр
Химические и физические свойства.
У тяжелой воды температура кипения – 101,44 °C, температура плавления – 3,823 °C.
Кристаллы D2Oимеют такую же структуру, как и кристаллы обычного льда, различие в размерах
Соли соляной кислоты
Соли соляной кислоты или хлориды– соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности.
Хлориды металлов