Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева, строение атомов. Отличие физических свойств неметаллов от металлов.
Взаимодействие неметаллов с простыми веществами.
ПЛАН ОТВЕТА
Строение атомов неметаллов. Строение простых веществ – неметаллов. Физические свойства неметаллов, отличие от металлов; причины различий. Химические свойства неметаллов:
A) взаимодействие с кислородом,
B) взаимодействие с водородом,
C) взаимодействие с металлами.
Неметалличность определяется способностью атомов принимать электроны. Чем меньше надо принять электронов до восьми и чем легче их удержать, тем ярче выражены неметаллические свойства атомов.
ТАБЛИЦА 1.
НЕМЕТАЛЛЫ |
||||||
Al |
||||||
Ge |
||||||
Sb |
||||||
Po |
Элементы-неметаллы имеют на последнем слое от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). В периодической системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. В периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические свойства усиливаются, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, т. к. увеличивается радиус атома и удерживать электроны становится труднее. Наиболее активным неметаллом является фтор.
Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Они могут быть газообразными, жидкими, твёрдыми, тогда как металлы – все твёрдые вещества (кроме ртути).
Неметаллы
1. Газообразные H2, O2, N2, Cl2, F2.
2.
Жидкие Br2
3.
Твёрдые S8, P4, I2,Cn.
Неметаллы имеют разнообразную окраску: фосфор – красную, сера жёлтую, сажа чёрную, бром красно-коричневую; или бесцветны: азот, кислород, водород. Металлы различаются по тону от светло - до тёмно-серого (искл. – золото, медь). Неметаллы не обладают такими свойствами, как ковкость, пластичность, не проводят электрический ток и тепло, не имеют металлического блеска. Причиной различия физических свойств неметаллов и металлов является их различное строение. Все металлы имеют кристаллическую решётку, а наличие «электронного газа» обусловливает их общие свойства: ковкость, пластичность, электро - и теплопроводность, цвет и блеск.
При химических взаимодействиях неметаллы проявляют свойства как окислителей, так и восстановителей. Большинство неметаллов реагируют с кислородом с образованием оксидов (1); О2 – окислитель 2H2 + O2 = 2H2O + Q S + O2 = SO2 + Q C + O2 = CO2 + Q
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q N2 + O2 = 2 NO – Q
Водород, сера, уголь, фосфор горят в кислороде, азот взаимодействует с кислородом при электрическом разряде.
При различных условиях неметаллы реагируют с водородом с образованием летучих водородных соединений (2); Н2 – восстановитель H2 + S == H2S (при t0 до 3000) 3H2 + N2 == 2NH3 (P, t0, kat) H2 + Cl2 == 2HCl (свет)
При взаимодействии с металлами неметаллы всегда являются окислителями (3).
При горении магния в кислороде образуется оксид магния: 2Mg + O2 == 2MgO; при взаимодействии железа с серой образуется сульфид железа(II) Fe + S == FeS
Ca + Cl2 == CaCl2 - хлорид кальция 2Li + H2 == 2LiH - гидрид лития.
Место неметаллических элементов в периодической системе. Особенности строения атомов. Физические и химические свойства элементов - неметаллов
Конспект урока
Педагогика и дидактика
Место неметаллических элементов в периодической системе. Физические и химические свойства элементов неметаллов. По электронному строению внешнего энергетического уровня атомов большинство неметаллических элементов являются рэлементами...
Урок 3. Место неметаллических элементов в периодической системе. Особенности строения атомов. Физические и химические свойства элементов - неметаллов.
Металлические элементы в периодической системе Менделеева, особенности строения атомов
Неметаллические элементы размещены в главных подгруппах 3-7 групп периодической системы, занимают правую часть ее длинного варианта.
По электронному строению внешнего энергетического уровня атомов большинство неметаллических элементов являются р-элементами, а Водород и Гелий s-элементами.
Атомы неметаллических элементов на внешнем энергетическом уровне имеют, как правило, от 4 до 8 электронов. Почти все они могут присоединять определенное количество электронов и превращаться в негативно заряженные ионы анионы. В результате на внешнем энергетическом уровне новой частицы (аниона) пребывает 8 электронов, т.е. электронный октет.
Т. е., фактически, атомы неметаллов могут быть окислителями, и в реакциях с металлами восстанавливаться за счёт их электронов.
Пример превращения атома Серы в сульфид-ион:
Анионы неметаллов вместе с катионами металлических элементов входят в состав бинарных соединений оксидов (например таких как MgO, CaO, CrO 3 ) солей (ZnCI 2 , FeSO 4 , CaCO 3 ) некоторых других соединений.
В молекулах многих веществ содержатся атомы неметаллических элементов, соединённые ковалентными связями. Атомы неметаллов участвуют в образовании ковалентных полярных и ковалентных неполярных связей.
Если участки перекрывания орбиталей равноудалены от ядер атомов связь ковалентная неполярная.
Если участки перекрывания орбиталей по-разному удалены от ядер атомов связь ковалентная полярная.
Величину, которая характеризует способность атома притягивать электроны, называют электроотрицательностью.
Сопоставляя её значения для разных элементов можно выяснить, смещается ли электронная пара, а если смещается, то в сторону какого атома.
Способность атомов неметаллических элементов присоединять электроны либо смещать их в свою сторону возрастает в периоде слева направо, а в группе снизу вверх. Потому самый типичный неметаллический элемент расположен в правом верхнем углу это Фтор.
Валентность . Значение валентности химического элемента определяется количеством общих электронных пар, которые образует атом с другими атомами.
Степень окисления. Степень окисления это условный целочисленный заряд атома в веществе. При определении степени окисления в веществе пользуются правилом электронейтральности : сумма степеней окисления всех атомов в веществе равна нулю.
Значение степени окисления элемента в веществе часто совпадает со значением его валентности.
Строение атома неметаллов. Часть неметаллов имеет атомное строение. Из отдельных атомов состоят инертные газы гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. В графите, алмазе, силиции, боре, красном фосфоре все атомы соединены друг с другом. Остальная часть неметаллов молекулярные вещества, которые состоят из двухатомных молекул. Атомы в неметаллах соединены ковалентными связями.
Аллотропия свойство элемента образовывать два или более разных по строению свойствам простых вещества. Простые вещества элемента могут отличаться по строению, количеству атомов в молекулах, способу их соединения. Это влияет на физические свойства веществ, а часто и на их активность в химических реакциях. Это состоящие из углерода уголь, графит, алмаз, состоящие из атомов кислорода молекула кислорода и молекула озона. И т.д.
- Физические свойства.
Неметаллы отличаются один от другого по физическим свойствам в большей степени, чем металлы. Для них характерны невысокие температуры плавления и кипения . Простые вещества инертных элементов, азот, кислород, озон, водород, фтор и хлор, при обычных условиях являются газами, бром жидкостью, а другие находятся в твердом состоянии. Почти все неметаллы не проводят электрический ток, не растворяются или слабо растворяются в воде.
- Химические свойства.
Неметаллы имеют много общих химических свойств. Они взаимодействуют с металлами, между собой, а самые активные реагируют ещё и с водой, некоторыми кислотами, щелочами, другими соединениями.
- Распространение в природе.
На нашей планете неметаллические элементы более распространены, чем металлические
Атмосфера состоит преимущественно из азота и кислорода. В воздухе есть примеси инертных газов, воды, углекислого газа, некоторых других соединений неметаллических элементов. Основное вещество гидросферы вода. В ней растворенные газы, которые входят в состав воздуха, а также соли хлоридной, карбонатной, сульфатной кислот.
В литосфере содержится почти 90 химических элементов, однако и в ней наиболее распространены неметаллы. Они образуют основную массу минералов.
В живых организмах преобладают органические вещества и вода, но и они есть производные неметаллов.
PAGE \* MERGEFORMAT 1
А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать |
|||
4413. | Системи управління приладами у середовищі розробки MATLAB | 1.24 MB | |
MATLAB (скорочення від англ. Matrix Laboratory) - пакет прикладних програм для вирішення задач технічних обчислень і однойменний мов програмування, що використовується в цьому пакеті. MATLAB використовують більше 1 000 000 інженерних і наукових працівників, вона працює на більшості сучасних операційних систем, включаючи Linux, Mac OS, Solaris | |||
4414. | Побудова дерева рішень шляхом застосування алгоритму ID3 | 79.5 KB | |
План: Мета роботи. Теоретичні відомості. Постановка задачі. Алгоритм розв`язку задачі. Виконання роботи. Висновок. Мета роботи: Навчитися будувати дерева рішень шляхом застосування алгоритму ID3. Теоретичні ... | |||
4415. | Основы эксплуатации авиационной техники. Конспект лекций | 550.5 KB | |
Изложены условия эксплуатации ВС и АД. Дана классификация повреждений и отказов изделий авиационной техники. Рассмотрены технологические процессы технического обслуживания ВС, общие правила технической эксплуатации авиационной техники, общие виды ра... | |||
4416. | Порушники в інформаційній безпеці | 142 KB | |
Визначення терміну Хакер Модель порушника Види загроз безпеки інформації Способи несанкціонованого доступу Десятка кращих хакерів Цікаві факти. Модель порушника - це всебічна структурована характеристика порушника, яку разом із моделлю загроз використовують під час розроблення політики безпеки інформації | |||
4419. | Эффективные способы осевого уравновешивания ротора центробежного насоса | 4.3 MB | |
Анализ существующих способов уравновешивания осевой силы в центробежных насосах. Оценка величины осевой силы, действующей на рабочее колесо Во время работы центробежного насоса на его ротор действует сложная система сил. В случае применения в н... | |||
4420. | Пейзаж в текстильном коллаже художников Санкт-Петербурга конца ХХ – начала ХХI века. | 252 KB | |
Введение. Диссертация посвящена истории возникновения текстильного коллажа, изучению творчества художников-текстильщиков Санкт-Петербурга конца ХХ – начала ХХI века, анализу методов и способов создания текстильных коллажей, а также выявлению ху... | |||