56. В порядке усиления неметаллических свойств простые вещества расположены в ряды:
1) серебро, натрий. медь 2) натрий, магний, алюминий
3) серебро, натрий, алюминий 4) алюминий. Магний. Натрий…
57.Соединения состава ЭО 2 и К 2 ЭО 4 образует
1) углерод 2) азот
3) хлор 4) сера
58. Оксид состава ЭО 2 образует
1) водород 2) бор
Конечно, каждая группа элементов важна. Не было бы никаких неоновых знаков и никаких воздушных шаров гелия. Или что, если бы щелочноземельные металлы исчезли? Больше не будет кальция для ваших костей. Больше нет хлора для бассейна. Все эти элементы являются твердыми веществами при комнатной температуре. Прежде чем углубиться в детали этих важных элементов, давайте получим некоторую терминологию. В зависимости от периодической таблицы или учебника, на который вы смотрите, эти элементы могут иметь разные имена.
Свойства элементов группы 4А
Хотя вы можете и не думать, что углерод имеет много общего с оловом, они «помещаются в одну группу, так как у них одинаковые свойства». Постарайтесь взглянуть на все свойства, которыми они обладают. Все элементы этой группы имеют четыре валентных электрона. Это самые отдаленные электроны, наиболее удаленные от центра атома, которые определяют некоторые свойства элемента. Они также обычно имеют низкую электроотрицательность, что означает, что они не хотят электронов другого элемента. элементы, которые действительно хотят брать электроны из других элементов, но не группу 4А.
3) фтор 4)сера
59. Верны ли суждения о фосфоре?
А)фосфор реагирует с галогенами
Б) При растворении оксида фосфора() в воде раствор имеет щелочную реакцию
1) верно только А, 2) верно только Б.
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
60. Фосфор проявляет окислительные свойства в реакции
Немолекулярное строение в твердом состоянии имеет
Все элементы этой группы, как правило, теряют свои валентные электроны. Как правило, элементы в верхней части этой группы имеют 4 состояния окисления, а элементы внизу - 2, но мы более подробно рассмотрим это при рассмотрении каждого элемента. Когда атом имеет положительный заряд, например, 2 или 4, он известен как катион. Когда он получает отрицательный заряд, например, -4, он известен как анион.
Наконец, большинство форм ковалентных связей, или когда электроны распределены между атомами. Почему эти элементы так важны? Начнем с углерода, который является шестым из самых обильных элементов во Вселенной. Фактически, углерод можно найти во многих местах, он даже получает свою собственную химию, называемую органической химией. Углерод образует строительные блоки для всего живущих, так что вы являетесь формой жизни на основе углерода. В редких случаях он может образовывать ионные связи, что означает, что валентные электроны являются переносится из одного атома в другой атом.
1) фосфор + кальций 2) фосфор + кислород
3) фосфор + хлор 4) фосфор + фтор
61.Хлор может проявить высшую степень окисления в соединении
1) с кальцием 2) с железом
3) от величины поляризации связи водород – гетероатом
4) все перечисленные выше ответы
31. В каком из соединений. формулы которых записаны ниже, число электронных пар между двумя атомами максимально
Углерод - единственный неметалл из элементов группы 4А, что означает, что некоторые его свойства немного отличаются. Например, неметаллы не имеют хороших проводников и обычно не имеют металлического блеска. Хорошо, хорошо, достаточно об углероде. Давайте рассмотрим еще один элемент, жизненно важный для человека. Это одна из двух металлоидов, или элементов со свойствами металлов и неметаллов, в группе 4А.
Кремний составляет около 27% земной коры и может быть найден в песке на пляже, в кирпичах вашего дома, в ваших окнах, в цементных тротуарах и даже в вашей скелетной системе! Но его претензии на славу это его важность в компьютерных чипах. Фактически, это даже прозвище области в Калифорнии, которая известна как центр для технологической индустрии: Силиконовая долина. Как и углерод, кремний обычно образует ковалентные связи, но он также может образовывать ионные связи Он имеет тенденцию к окислению 4.
1) H 2 2) N 2 3) HCl 4) F 2
32. Каково максимальное число сигма связей может образовываться между двумя атомами в молекуле?
1) одна 2) две 3) три 4) четыре
33. Ковалентная связь отличается от ионной
1) большей длиной 2) меньшей энергией
3) насыщаемостью 4) меньшей длиной
34. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом
Хотя углерод и кремний, вероятно, являются двумя наиболее важными элементами из группы, германий является вторым металлоидом в этой группе и может использоваться в полупроводниках, люминесцентных лампах и объективах для фотоаппаратов и микроскопов. Его наиболее распространенное состояние окисления - 4, но оно также может быть найдено в 1, 2 и -4.
Олово и свинец являются последними двумя элементами в этой группе, и оба являются металлами. Оба эти элемента могут образовывать 2 и 4 катиона. Олово имеет много применений, в том числе в качестве защитного покрытия, чтобы предотвратить ржавление железа и как часть стоматолога-амальгамы при заполнении зубов! Свинец является очень гибким металлом и устойчив к коррозии. Он когда-то использовался в сантехнических трубах и в качестве добавки к краске, но поскольку он ядовитый, свинец больше не используется для этих целей.
1) азота 2) кислорода 3) хлора 4) серы
35. Большенство из перечисленных простых веществ: ртуть, олово, алмаз, кобальт, медь, кислород – характеризуются химической связью
1) ионной 2) ковалентной 3) металлической 4) водородной
36.Число пи-связей в молекуле винилацетилена (бутен-1 – ина-3) равно
1) четырем 2) трем 3) двум 4) одному
Сегодня свинца используется в автомобильных аккумуляторах, кровельных материалах и пулях - просто для того, чтобы назвать несколько применений для этого элемента. Группа 4А является одной из наиболее важных групп элементов для человека. Давайте сначала рассмотрим свойства, которыми они делятся.
Их наиболее распространенные состояния окисления равны 4, и они становятся более металлическими, когда вы спускаетесь по периодической таблице.
- Все имеют 4 валентных электрона.
- Все это твердые вещества при комнатной температуре.
- Большинство из них не являются электроотрицательными.
- Большинство форм ковалентных связей.
37. Величина всех валентных углов равна 120 0 в следующем соединении
1) ацетон 2) толуол 3) пентадиен-1,3 4) стирол
38. Только ионные связи наблюдаются в соединении, название которого
1) пероксид натрия 2) гашенная известь
30 медный купорос 4) сильвинит
Остальные элементы также имеют важные применения - от использования в зубных пломбах до полупроводников. Так что, может быть, это было бы грубо, если бы у нас не было гелиевых шаров или кальция для костей, но это было бы очень грубо без элементов группы 4А.
После того, как вы закончите, вы сможете. Обсудите важность углерода и кремния. . Как мы видели с несколькими другими элементами, такими как золото, серебро или бронза, Человек использовал руководство на протяжении всей истории и с древности, неизвестно его истинное происхождение или, скорее, его открытие, Настолько, что тысячи лет назад алхимики считали, что это был самый старый элемент на Земле и связал его с планетой Сатурн.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
1.Степень окисления, равную -3, азот проявляет в каждом из двух соединений
1) NH 3 и N 2 O 3 2) (NH 4) 2 SO 4 и (CH 3) 3 N
3) NF 3 и NH 4 Cl 4) N 2 H 4 и NH 3
2. Одинаковую степень окисления имеет углерод в каждом из двух соединений
Свинец хорошо известен всем, потому что он имеет широкое применение в человеческой деятельности. Это мягкий металлический элемент, чрезвычайно податливый, а также пластичный, что очень полезно. Он имеет характерный светло-серебристый цвет, беловатые и голубоватые оттенки с интенсивным блеском. Он также имеет самую сильную, стойкую к коррозии и хорошо подходит для сплавов, из-за чего сплавляется с целью дальнейшего улучшения этих характеристик.
В естественном состоянии свинец имеет 4 стабильных изотопа, хотя известно 27 изотопов свинца. Важно упомянуть, что речь идет о здоровье, которое является фатальным, если оно вдыхается, попадает в организм или при интенсивном и продолжительном воздействии определенных форм элемента. Хотя это можно найти в природе, это нечто исключительное, и редко его можно найти в его источниках, как галенит, наиболее распространенный, из которого он извлекается через сложный процесс поджаривания. В меньшей степени это происходит также в таких минералах, как углоид и церуссит.
1)C 2 Cl 6 и C 2 H 6 2) CO 2 и CH 4
3) HCOOH и CHCl 3 4) COCl 2 и CH 3 OH
3. Одинаковую степень окисления имеет фосфор в каждом из двух соединений
1) PH 3 и P 2 O 5 2)POCl 3 и H 3 PO 4
3) P 2 O 3 и Mg 3 P 2 4) Na 3 PO 4 и H 3 PO 4
4. Степень окисления серы -2 , +4, +6 соответственно в соединениях
1) SO 3 , Na 2 SO 3 , H 2 S 2) Na 2 S, SO 2 , Na 2 SO 4
3) H 2 S, SO 3, Na 2 SO 3 4) SO 2 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4
Это тогда один из самых распространенных металлов и наиболее используемый в промышленном секторе, настолько, что древние римляне уже применяли его в разработке свинцовых труб, соединительных патрубков и других материалов для строительства. Еще одно частое использование в истории объединяет его в искусстве, поскольку, например, оно использовалось в качестве добавки к краске и макияжу. Он также использовался в качестве консерванта для пищевых продуктов и пестицидов. Однако из-за его высокой токсичности все эти виды применения были фатальными, устранялись с течением времени.
5.Степень окисления азота в ионе NH 4 + равна
1) -1 2) -3 3) +3 4)+5
6.Электроотрицательность в ряду элементов As , P , N , O слева направо
3) не изменяется 4) не знаю
7. Электроотрицательность в ряду элементов F , Cl , Br , Se слева направо
В настоящее время, среди прочего, он используется в производстве радиационных экранов для рентгеновского оборудования и, в качестве поглотителя звука и вибрации, при производстве стекла, а также линз. И поэтому мы в итоге получаем новый взнос в этом разделе. Интересно, правда? Что еще вы знаете о свинце и его применениях в человеческой деятельности?
Механическая характеристика волокон
Отдел металлургии и структурной целостности. Механическая и структурная характеристика волокон тонкого диаметра от тех, которые используются в текстильной промышленности для изготовления пуленепробиваемых жилетов, изготовленных черными пауками-вдовицами для медицинских целей. Синтез и характеристика геополимерных материалов и усиление бетона переработанными волокнами. Волокна представляют собой мелкие и длинные формы материала с диаметром от 2 до 30 микрон и длиной от нескольких миллиметров до практически бесконечной.
1) увеличивается 2) уменьшается
3) не изменяется 4) не знаю
8.Электроотрицательность элементов возрастает слева направо по ряду
1) O- S – Se - Te 2) B – Be- Li – Na
3) O- N - P - As 4) Ge – Si - S- Cl
9.Все галогены проявляют в соединениях степень окисления
1) +7 2) +5 3) +1 4) -1
10. Степень окисления хлора одинаковая в ряду
В качестве эталона диаметр человеческого волоса составляет порядка 100 мкм. Из-за его размера волокна незаметны, при этом конечный продукт становится видимым. Целью исследователей Симава является изучение и определение механических и структурных свойств унитарных волокон, также называемых мононити, которые широко используются в качестве армирующих элементов в керамических, металлических или полимерных композиционных материалах. Знание их свойств позволит прогнозировать и лучше определять свойства композиционных материалов.
Изученные волокна могут иметь разную природу, такую как полимерные, керамические и металлические волокна. Примерами этих волокон являются те, которые обычно используются в нашей одежде, или те, которые имеют высокие технические характеристики, такие как используемые в пуленепробиваемых жилетах или в автомобильной, аэрокосмической и аэрокосмической промышленности и даже экзотические волокна, такие как шелковые волокна паука с потенциальными приложениями. в медицине.
1) ClO 4 -1 - Cl 2 O7 – Ba(ClO 4) 2 2) ClO 2 – HClO 2 _ CaCl 2
3) HCl – HClO – PCl 5 4) Cl 2 O – ClO 3 -1 - KCO
11. Высшая степень окисления элементов проявляется в наборе оксидов и хлоридов
1) ClO 2 , PCl 5 , SeCl 4 , SO 3 2) PCl 3
3) SeO 3 , BCl 3 , N 2 O 5 , CaCl 2 4) AsCl 5 , SeO 2 , SCl 2 , Cl 2 O 7
12.Низшая степень окисления элементов присутствует в наборе их водородных соединений и фторидов
Работа, проводимая этой группой исследователей, находится на базовом уровне, поскольку исследования требуют понимания механизмов в молекулярном и атомном масштабах и на очень прикладном уровне, поскольку результаты будут способствовать улучшению свойств волокон и структур. где они используются в качестве подкрепления.
Исследование волокон является широким и разнообразным. Они анализируют, среди прочего, устойчивость к стрессу и их поведение в отношении окружающей среды. Для этой работы они охарактеризовали волокно, фитили и продукты трех поколений баллистических материалов. Первое поколение основано на тканом материале, второе - нетканым материалом, а последнее поколение изготовлено из полиэтилена сверхвысокой молекулярной массы, который более устойчив, чем предыдущие.
1) ClF 3 , NH 3 , NaH, OF 2 2) H 3 S + , NH 4 + , Mg 2 Si, H 2 Se
3) Ch 4 , BF -1 , H 3 O + , PF 3 4) CaH 2
13. Степень окисления углерода увеличивается в наборе соединений(слева направо
)
1) CO 2 , Al 4 C 3 , CBr 4 , NaHCO 3 2) CCl 4 , CO, CaC 2 , CH 4
3) CO 3 2- , CF 4 , CS 2 , H 2 CO 3 4) Be 2 C, CaC 2 , CO, HCO 3 1-
14. Степень окисления азота уменьшается в наборе соединений (слева направо)
Материалы подвергаются физическим лабораторным испытаниям для моделирования условий морских районов и экстремальной солнечной радиации. Результаты исследования предоставляют промышленникам более широкие знания об их материалах для улучшения конструкции пуленепробиваемых жилетов, которые направлены на то, чтобы ловушка и рассеивать энергию снаряда, когда он попал в них.
Синтез и характеристика композиционных материалов с применением в автомобильной, авиационной, аэрокосмической и медицинской промышленности. Работа состоит в том, чтобы укрепить их волокнами, керамикой и оксидами, чтобы уменьшить их плотность и повысить их механическую стойкость. Специалисты проводили исследовательские проекты по различным материалам, таким как никель, алюминий, магний и титан, и это лишь некоторые из них.
1)NH 3 , Na 3 N, NH 4 Cl 2) NH 3 , NO, HNO 3
3) KNO 3 , N 2 O, NaNO 3 4) N 2 O 3 , N 2 , Mg 3 N 2
15. Валентность одинакова для многовалентных атомов в ряду соединений
1) SiH 4 – AsH 3 – CF 4 2) BF 3 ,- PH 3 – ClF 3
3) AsF 3 -SCl 4 – IF 7 4) BCl 3 – H 2 O – NF 3
16. Одинаковые степени окисления в водородных соединениях могут иметь
1) углерод и сера 2) азот и алюминий
3) кислород и магний 4) фтор и натрий
17. Степень повторяющегося элемента увеличивается в ряду
1) N 2 , NO, NH 3 2) H 2 O, O 2 , OF 2
3) COCl 2 , CO 2 , CCl 4 4)SO 3 , SCl 4 , H 2 S
18. одинаковую степень окисления в соединениях с кислородом могут иметь
1) натрий и магний 2)бор и кремний
3) водород и фтор 4) иод и азот
19. Степень окисления хрома в соединении K 2 Cr 2 O 7 равна
1) +2 2) +3 3) +6 4) + 7
20. Низшую степень окисления хром проявляет в соединении
1) K 2 Cr 2 O 7 2) Cr(OH) 2 3) K 2 CrO 4 4) Cr(OH) 3
21.Среди перечисленных элементов минимальную электроотрицательность имеет
1) N 2) F 3) I 4) H
22. Низшую степень окисления марганец имеет в соединении
1) Mn(OH) 2 2) KMnO 4 3) MnO(OH) 4) K 2 MnO 4
23. Хлор может проявить высшую степень окисления в соединении с
1) кальцием 2) железом 3) водородом 4) кислородом
24. Максимальная степень окисления s - или p –элементов равна
1) числу неспаренных электронов 2) номеру группы
3) номеру периода 4) порядковому номеру
25. Постоянную степень окисления в соединениях имеет атом
1) водорода 2) кислорода 3) марганца 4) фтора
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств от состава и строения.
Молекулярную кристаллическую решётку имеет вещество
Цинк 2)хлорид лития 3) хлорэтан 4) едкий натр
Ионную кристаллическую решетку имеет вещество
3. Атомную кристаллическую решётку имеет вещество
1) KOH 2) C(алмаз) 3)Fe 4) CO
4.Простые вещества главной подгруппы 1 группы имеют кристаллическую решётку
1) молекулярную 2) атомную 3) ионную 4) металлическую
5. Кристаллическая решётка веществ графит и кремний является
1) металлической 2) ионной 3) атомной 4) молекулярной
6. Кристаллическая решётка веществ алюминий и медь является
1) молекулярной 2) металлической 3) ионной 4) атомной
7.В твердом виде вещества аммиак и метан содержат в узлах их кристаллических решёток
1) молекулы 2)ионы 3) атомы 4) не знаю
8. Твердые Na 2 O и KI содержат в в узлах их кристаллических решёток
1)ионы 2) атомы 3) молекулы 4) не знаю
9. Степень окисления азота в наборе соединений (слева направо) уменьшается
1) NH 3 , Na 3 N, NH 4 Cl 2) NH 3 ,NO, HNO 3
3) KNO 2 , N 2 O, NaNO 3 4) N 2 O 3 , N 2 , Mg 3 N 2
10. Валентность одинакова для многовалентных атомов в ряду соединений
1) SiH 4 -AsH 3 – CF 4 2) BF 3 - PH 3 –ClF 3
3) AsF 3 –SCl 4 - IF 7 4) DCl 3 - H 2 O - NF 3
11. Ионную и атомную кристаллические решётки имеют соответственно
1) хлорид калия и иод 2) хлороводород и кремний
3) бромид рубидий и карбид кремния 4) фторид серы (VI) и графит
12. Веществами молекулярного строения являются все вещества ряда
1) аммиак, триметиламин, бромид аммония
2) трихлоруксусная кислота, фенолят натрия, анилин
3) тринитроглицерин, фенол, ацетат натрия
4) сахароза. ,2-метилбутанол-2, этилацетат
13. Ионную кристаллическую решётку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду
1) натрий. Хлорид натрия, гидрид натрия
2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция
3) бромид натрия, сульфат натрия, хлорид меди (II)
4) фосфат натрия, хлорид калия, оксид фосфора (V)
14. Ионную кристаллическую решётку имеет вещество, образованное элементами с порядковыми номерами
1) 1 и 9 2) 19 и 35 3) 6 и 17 4) 16 и 8
15.Вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку в твердом состоянии , расположены в ряду
1) HBr , HCOONa, BaO 2 2) Ca(no 3) 2 , CaS, Li 2 O
3)ZnCl 2 , CO 2 , MgS 4)NaIO 3 , Ca(OH) 2 , Mg
16. Немолекулярное строение в твердом состоянии имеет
1) алмаз 2) аммиак
3) азот 4) кислород
17.Молекулярную кристаллическую решётку в твердом состоянии имеет каждое из двух веществ
1) алмаз и нафталин 2) кислород и этилен
3)кварц и глюкоза 4) алмаз и кремний
Классификация неорганических и органических веществ. Номенклатура(тривиальная и международная) неорганических и органических веществ.
Амфотерный гидрооксид –это
2. В перечне веществ А) гидроксид бария Б) гидроксид цинка В) хлорид гидроксомагния
Г) гидроксид калия Д) гидроксид цезия
к классу оснований относятся
А) АБГ 2) БГД 3) АВД 4) АГД
3.Двухосновные кислоты расположены в ряду
1)H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 , HNO 3
2) HClO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 2 , H 3 PO 4
3) H 2 SO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4
4) HMnO 4 , H 3 AsO 4 , H 2 BeO 2 , H 2 ZnO 2
4.Среди перечисленных веществ кислой солью является
1) гидрид кальция 2) гидроксид кальция
3) гидрокарбонат кальция 4) гидроксокарбонат кальция.
5.Амфотерным оксидом является
1) оксид алюминия 2) диоксид углерода
3) диоксид кремния 4) оксид магния
1)Cr(OH) 3 2) Zn(OH) 2 3) H 2 CO 3 4) NaOH 5) Al(OH) 3 6) Mg(OH) 2
к амфотерным гидроксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами
1) 124 2) 236 3) 456 4) 125
7. В перечне веществ
A ) CH 3 COONa Б) NaH 2 PO 4 В) NaHC 2 O 4
Г) C 6 H 5 ONa Д) NH 4 Cl
число кислых солей равно
1) 2 3) 3 3) 4 4) 5
8. Углеводород, относящийся по составу к классу алканов, - это
1) C 8 H 16 2) C 7 H 16 3) C 3 H 4 4) C 3 H 6
9. Углеводород, относящийся по составу к классу алкенов, - это
1) C 6 H 6 2)C 5 H 12 3)C 7 H 14 4)C 5 H 8
10. Название углеводорода C ( CH 3 ) 2 = CHCH 2 CH 3 -это
1) 3-метилпентадиен -1,3 2) 2- метилпентен-2
3) 2-метилбутадиен-1,3 4)_ 3-метилбутен-1.
11.Класс органических веществ с групповым названием карбоновые кислоты содержит функциональную группу
1) –C(O)- 2)-COOH 3) –C(H)O 4) -OH
12. В перечне веществ
А) толуол Б) фенол В) этанол Г) глицерин Д) этиленгликоль
к классу спиртов относятся
Cтраница 1
Усиление неметаллических свойств в пределах данного периода иллюстрируется изменением характера оксидов и гидроксндов, образуемых элементами этого периода.
У атомов элементов этой подгруппы наблюдается усиление неметаллических свойств по сравнению с атомами элементов третьей группы. Первых два элемента - углерод и кремний - неметаллы, германий занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами, олово и свинец обладают металлическими свойствами, но активность их сравнительно невелика.
Рассматриваемые бинарные соединения приближаются по свойствам к солям при усилении неметаллических свойств элемента В. Так, в естественном ряду-карбиды, нитриды, теллуриды, селениды, сульфиды, иодиды металлов-наблюдается постепенное нарастание свойств, характерных для солей. Иодиды и большинство сульфидов являются типичными солями; то же наблюдается и при усилении металлических свойств элемента А.
Номер периода соответствует числу энергетических слоев, а последовательность размещения электронов по энергетическим слоям позволяет объяснить ослабление металлических и усиление неметаллических свойств элементов слева направо в пределах одного периода. Легко объяснимым стал и тот факт, почему изменение химических свойств элементов больших периодов от типично металлических до неметаллических происходит значительно медленнее, чем в малых.
Наиболее велики они у галогенов, имеющих на внешнем уровне по 7 электронов. Это говорит об усилении неметаллических свойств элементов по мере приближения к концу периода.
Из табл. 27 следует, что ионизационные потенциалы атомов элементов V группы выше, чем IV группы. Это подтверждает существующую закономерность усиления неметаллических свойств в периодах слева направо. Азот и фосфор - типичные неметаллы, у мышьяка преобладают неметаллические свойства, у сурьмы в равной мере выражены металлические и неметаллические свойства, у висмута преобладают металлические свойства. При высоких температурах азот вступает в реакцию со многими металлами и неметаллами, образуя нитриды. Соединения азота со степенью окисления 5 являются сильными окислителями, например НМО3 и ее соли.
По степени возрастания атомной массы за неоном следует щелочной металл натрий Na, которым и начинается третий период элементов. Здесь, как и во втором периоде, наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Через типичный галоген хлор С1 период заканчивается инертным элементом - аргоном Аг. С калия начинается четвертый (большой) период, состоящий из двух рядов - верхнего и нижнего.
По степени возрастания атомного веса за неоном следует щелочной металл натрий Na, которым и начинается третий период элементов. Здесь, как и во втором периоде, наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Через типичный галоген хлор С1 период заканчивается инертным элементом - аргоном Аг. С калия начинается четвертый (большой) период, состоящий из двух рядов - верхнего и нижнего.
В отличие от гидратов двуокисей углерода и кремния, гидрат двуокиси германия H4GeO4 представляет собой амфотерное соединение с преобладанием кислотных свойств. Следовательно, для типических элементов и их аналогов характерным является уменьшение металлических и усиление неметаллических свойств при переходе от одного элемента к другому в периоде слева направо.
Таким образом, третья группа, где в результате заполнения оболочек при возрастании атомного номера появляются первые электроны на р -, d - и / - уровнях (последние уже в IV группе) и, следовательно, начинаются ряды неметаллических элементов с заполняющимися / з-оболочками и ряды d - и / - переходных металлов, занимает в системе как бы центральное положение, к которому тяготеют - переходные металлы, лантаноиды и актиноиды других групп. При этом нужно учитывать, что смещение подгрупп в каждой группе вправо означает усиление неметаллических свойств, а влево - усиление металлических, что представляет общую закономерность периодической таблицы Менделеева.
| Зависимость энергии ионизации атома от порядкового.| Сродство к электрону атомов некоторых элементов. |
Величины сродства к электрону известны не для всех элементов, их измерять весьма трудно. Наибольшие значения этих величин у галогенов, так как на внешнем уровне их атомов находится по 7 электронов (табл. 7), что указывает на усиление неметаллических свойств элементов по мере приближения к концу периода.
Сродство к электрону атомов металлов, как правило, близко к нулю или отрицательно; из этого следует, что для атомов большинства металлов присоединение электронов энергетически невыгодно. Сродство же к электрону атомов неметаллов всегда положительно и тем больше, чем ближе к благородному газу расположен неметалл в периодической системе; это свидетельствует об усилении неметаллических свойств по мере приближения к концу периода.